一价铁二价铁三价铁的区别？
一、一价铁二价铁三价铁的区别？
没有一价铁，三价铁与二价铁的区别如下：
1、在溶液中的颜色不同：
三价铁离子在溶液中显黄色，而二价铁离子在溶液中显浅绿色。
2、氧化性不同：
三价铁离子的氧化性强于二价铁离子。
3、与可溶性硫氰化物反应显色不同：三价铁离子遇到可溶性硫氰化物（如硫氰化钾、硫氢化钠等）溶液可显示血红色，而二价铁离子为无色。
4、不同反应生成的化合价不同：铁在置换反应中为+2价，只有在遇到硝酸等强氧化剂时才会生成三价铁。
5、铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
二、什么是裸价机票？
机票的裸票就是不含机场建设费、燃油费和保险费的。这就是我们经常看到的机票显示的价格比较便宜，可是最后在购买时付费却发现要多出很多，这中间多出的就是机场建设费，燃油费和保险费等，有的第三方网站甚至会加上购票服务费和一些套餐费用。
三、如何去除2价铁和三价铁？
一般情况下，加入烧碱，就可沉淀出来。更为精确的办法是经过一系列的过程，如先加硫酸，通入H2S，生成不溶于酸的沉淀；过滤后，再清除硫酸根离子。三价铁就是化合价是3的铁元素。
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
四、二价铁三价铁怎么写？
二价铁：Fe+2，也叫亚铁
三价铁：Fe+3
五、铁什么价？
铁原子的电子层排布是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
最外层是2个电子,所以一般显示+2价；次外层的3d亚层有5个轨道,可以容纳10个电子、但现在只有6个电子.根据电子填充原则,当全空、全满和半满时最稳定.所以,遇到较强的氧化剂时,铁再失去1个3d电子,显示+3价.
铁生锈（2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O） 由0价变为+3价
2.铁丝在氧气中燃烧[3Fe+2O2（点燃）=Fe3O4] 由0价变为+2价和+3价
3.高炉炼铁 [炼铁的原理用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁.铁氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+还原剂(C、CO、H2)→铁（Fe） 由+2价和+3价变为0价
4.铁与稀硫酸反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 由0价变为+2价
六、三价铁铁和六价硫谁强？
因为4 和 6 是相邻价态 问题二：三价铁离子 酸性高锰酸钾 是铁和锰的最高正价，硫的-2价是最低负价 2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S硫单质
三价铁具有较强的氧化性，硫离子具有较强的还原性。 不能继续进行
s2-有还原性Mno4-有氧化性.
再酸性条件下Mno4-别还原成Mn2+；在碱性条件下Mno4-别还原成MnO42-.S2-的氧化产物
七、何时生成二价铁或三价铁？
与强氧化剂反应的时候生成3价 如铁在加热条件下与浓硫酸/浓硝酸反应 都会生成3价铁离子与氧化性较强的氧化剂反应时同时生成2价和3价铁 如铁在氧气里点燃 Fe3O4里 有2个铁为3价 1个为2价与氧化性较弱的氧化剂反应时 只生成2价铁 如铁与稀硫酸/盐酸/H+等反应
八、三价铁与二价铁哪个电负性？
三价铁的电负性大，铁和三价铁反应生成二价的铁比一价的铜稳定
三价铁与二价铁的区别如下：
1、在溶液中的颜色不同：
三价铁离子在溶液中显黄色，而二价铁离子在溶液中显浅绿色。
2、氧化性不同：
三价铁离子的氧化性强于二价铁离子。因此铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为二价铁，而与氯气、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成三价铁。
3、与可溶性硫氰化物反应显色不同：
三价铁离子遇到可溶性硫氰化物（如硫氰化钾、硫氢化钠等）溶液可显示血红色，而二价铁离子为无色。
4、不同反应生成的化合价不同：
铁在置换反应中为+2价，只有在遇到硝酸等强氧化剂时才会生成三价铁。
5、铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
九、2价铁变3价铁是氧化吗？
是的。二价铁是浅绿色的铁离子，氧化后迅速变成砖红色的三价铁离子。原因是二价铁离子的自身还原性很强，在碱性溶液中生成的氢氧化二铁沉淀，由于它的不稳定性，容易由浅绿色被氧化成更为稳定的红褐色氢氧化三铁沉淀。所以二价铁经氧化能变成三价铁！
十、二价铁离子和三价铁离子？
二价铁离子转化三价铁离子：Fe2+,用氧化剂氧化变为Fe3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2 三价铁离子转化二价铁离子：Fe3+,用还原剂还原变为Fe2+,常用的有Fe、Cu、I- Fe遇到弱氧化剂,比如S、Fe3+、H+变为Fe2+，Fe遇到强氧化剂,比如HNO3、Cl2,变为Fe3+，过量Fe与HNO3反应也能得到Fe2+,这并不是HNO3的关系，开始时,HNO3把Fe氧化为Fe3+,但是过量Fe又把Fe3+还原了。